Magnésium et corps humain


« L’Homme est poussière d’étoiles » disait le célèbre astrophysicien Hubert Reeves. Tant il est vrai que notre corps est constitué des mêmes atomes que ceux qui composent l’écorce terrestre.


En observant de plus près, Marc Henry, professeur de chimie et de physique quantique à l’université de Strasbourg, est arrivé à quantifier le contenu d’une cellule en retenant comme unité la Mole dans le tableau suivant :


Matière

Masse (g)

Nombre

Eau

70

22 240 561 910

Ions

1

121 680 875

Acides aminés

0,8

41 594 287

Lipides

2

19 061 427

Nucléotides

0,8

11 051 224

Protéines

15

2 144 625

ARN

6

1 024 273

Polysaccharides

3

17 157

ADN

1

1

Divers

0,4

-

Total

100

22 437 135 779


Constatation. La cellule est composée de 99,2% d’eau et de 0,54% de minéraux, les Acides aminés, lipides, nucléotides, protéines, Arn et Adn et autres polysaccharides se partageant le restant soit moins de 0,30%. Cela implique que toute substance ingérée par un individu a 99% de chances de rencontrer au sein de notre organisme une molécule d’eau… Et le professeur Marc Henry de conclure : « Le corps humain est constitué par de l’eau et des ions ; il n’y a pas de chimie organique, seule existe la chimie minérale ».

Le tableau suivant nous informe sur la présence des minéraux à l’intérieur de la cellule :


Ions

Concentration (mM)

Nombre

Potassium (K+)

140

66 193 540

Magnésium (Mg2+)

20

9 456 220

Sodium (Na+)

15

7 092 165

Chlorure (CI-)

15

7 092 165

Bicarbonate (HCO3-)

12

5 673 732

Fer (Fe2+)

3

1 418 433

Calcium (Ca2+)

2

945 622

Divers (13 ions)

3,9

23 808 968

Proton (H+)

0,000063

30

Total

-

121 680 875

Le plus important est le potassium qui joue un rôle crucial dans la vie cellulaire. On trouve ensuite le magnésium suivi du chlorure de sodium gouvernant les entrées et sorties d’eau dans la cellule et les ions bicarbonates contrôlant l’acidité intracellulaire. En fin de tableau, on trouve le fer rendant possible les réactions d’oxydoréduction et l’ion calcium.


La chimie nous révèle l'importance du magnésium

Cet élément a fait l’objet d’une multitude d’articles et de publications en étant quelquefois mis « à toutes les sauces ». On a peut-être fini par en oublier pourquoi il était si important : toutes les cellules vivantes ont besoin d’énergie pour fonctionner et vont utiliser pour cela une molécule appelée ATP composée d’un sucre, d’une base azotée et d’un condensé de 3 groupements phosphate. Sa formule chimique s’écrit de manière usuelle et simplifiée :


Or, dans la cellule, l’ATP est toujours associé à un atome de magnésium et de ce fait, on devrait réécrire la formule de l’ATP comme suit :



Une formule chimique quelque peu barbare mais qui signifie tout simplement que l'ATP n'existe que dans l'eau et qu’elle se forme grâce au magnésium que l’on peut qualifier de « Starter » de la production énergétique du corps humain. On note également la présence de 3 atomes de phosphore reliés par des atomes d’oxygène. Ceci nous explique pourquoi le magnésium se retrouve impliqué dans plus de 300 activations et réactions enzymatiques majeures au sein de notre organisme. Quant à compléter ses apports, il convient de se référer à mes précédents articles concernant les différents sels de magnésium et leur biodisponibilité, en gardant à l’esprit que :

  • la vitamine B6 régule le système nerveux central par la synthèse des neurotransmetteurs via des réactions chimiques intervenant dans la fabrication de la Dopamine (messager du plaisir et de la récompense), de la sérotonine (messager du bonheur et de la sérénité), du gaba (messager calmant et apaisant) ;

  • la taurine facilite la pénétration du magnésium à l’intérieur des cellules et permet d’optimiser l’action du magnésium ingéré.

La clef pour une bonne santé passe donc par une bonne hydratation accompagnée du maintien de notre réserve minérale.


Sources documentaires L’eau et la physique quantique, Pr Marc Henry, Editions Dangles, 2016. Minéraux et corps humain, le lien simple, Philippe Mathelet, Editions La Vallée Heureuse, 2013.

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